Diketahui Ag^(+)+e -> Ag E=+0,80 V Zn^(2+)+2 e -> Zn

Diketahui Ag^(+)+e -> Ag E=+0,80 V Zn^(2+)+2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^(+)+Zn -> 2 Ag^(-)+Zn^(2+) hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^(0) sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya: Zn|Zn^(2+) | 2 Ag^(+)| 2 A_(g) E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Ag