Diketahui: Cu^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Cu(s) E^(o)=+0,34 V

Diketahui: Cu^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Cu(s) E^(o)=+0,34 V Zn^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Zn(s) E^(o)=-0,76 V Zn^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Zn(s) Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah... a. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi b. Elektrode Zn sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Notasi selnya: Zn(s) | Zn^(2+) (aq) | Cu^(2+)(aq) | Cu E_( {sel ))^(o) =1,10 V e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron begerak dari Cu menuju Zn