Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga

Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga berikut! No. Unsur Jari-Jari Atom (pm) Energi Ionisasi (kJ mol^(-1)) 1. Na 157 408 2. Mg 136 738 3. AI 125 577 4. Si 117 787 5. P 110 1.060 6. S 104 1.000 7. Cl 99 1.260 Secara umum, makin kecil jari-jari atom suatu unsur maka energi ionisasinya makin besar. Berdasarkan tabel di atas, jelaskan alasan unsur Mg memiliki energi ionisasi lebih besar daripada unsur Al dan unsur P memiliki energi ionisasi lebih besar daripada S!