Saluran Edukasi
Physics
Math
Chemistry
Biology
Toggle Menu
Search question...
Search...
⌘
K
Command Palette
Search for a command to run...
GitHub
Toggle theme
Home
tag
Perubahan Entalpi Standar (∆Ho) untuk Berbagai Reaksi
Perubahan Entalpi Standar (∆Ho) untuk Berbagai Reaksi
Saluran Edukasi
on 2024-08-06T19:45:17
Copy Link of this URL
Share to Whatsapp
Share to Facebook
Loading Tag Item
chemistry
Gunakan data energi ikatan untuk meramalkan delta H reaksi
Diketahui H^(o) C_(2) H_(5) OH=-a H^(f) CO_(2)=-b H^(0)
Diketahui: delta Hf CH4(g)=-74,8 kJ/mol delta Hf H2
Entalpi pembentukan standar AgNO3=-23 kkal mol^-1.
Diketahui delta Hf dari NH3 (g), NO(g), dan H2O (l) adalah
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. CH4 (g) + 2
Perhatikan perubahan energi pembentukan hidrogen iodida
Pembakaran CS2(l) terjadi menurut persamaan reaksi berikut.
Diketahui delta Hf H2O (g) = -242 kJ mol^(-1) , delta Hf
Berapakah perubahan entalpi penguraian standar gas NO_(2)
Diketahui persamaan termokimia berikut H_(2)(g)+Cl_(2)(g)
Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini: 2 C (s) + O2
Jika diketahui data Delta H_(f)^(0) pembentukan standar
Diketahui: C (s) + 1/2 O2 (g) -> CO (g) delta H = -110,9 kJ
Diketahui reaksi sebagai berikut. H_(2) O_((g)) ->
2 S (g) + 3 O2 (g) delta H 2 SO2 (g) + O2 (g) -790,4 KJ
Perubahan entalpi pembakaran standar oktana (C_(8) H_(20))
Pada pembakaran 1 mol benzena (C6H6) dilepaskan kalor
Pembakaran sempurna C8H18 akan menghasilkan gas karbon
Apa yang Anda pahami tentang entalpi pembentukan standar
