Command Palette

Search for a command to run...

Kelas 11chemistryLarutan Asam Basa

Sebanyak 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 90 mL

Pertanyaan

Jika 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 90 mL air suling, bagaimana perubahan pH larutan cuka tersebut? (Ka CH3COOH=1 x 10^(-5))

Solusi

Verified

pH larutan berubah dari 3 menjadi 3.5.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, kita perlu menghitung pH larutan CH3COOH sebelum dan sesudah penambahan air. **1. pH Larutan CH3COOH sebelum diencerkan:** * CH3COOH adalah asam lemah, jadi kita gunakan rumus: [H+] = √(Ka x M) dengan Ka = 1 x 10^(-5) dan M = 0,1 M [H+] = √(1 x 10^(-5) x 0,1) = √(1 x 10^(-6)) = 1 x 10^(-3) M * pH = -log[H+] = -log(1 x 10^(-3)) = 3 **2. pH Larutan CH3COOH setelah diencerkan:** * Hitung konsentrasi CH3COOH setelah diencerkan: M1V1 = M2V2 (0,1 M)(10 mL) = M2(10 mL + 90 mL) 1 = M2(100 mL) M2 = 0,01 M * Hitung [H+] setelah diencerkan: [H+] = √(Ka x M) dengan Ka = 1 x 10^(-5) dan M = 0,01 M [H+] = √(1 x 10^(-5) x 0,01) = √(1 x 10^(-7)) = 3.16 x 10^(-4) M * pH = -log[H+] = -log(3.16 x 10^(-4)) = 3.5 Jadi, pH larutan cuka berubah dari 3 menjadi 3.5.

Buka akses pembahasan jawaban

Topik: Pengenceran, Ph Asam Lemah
Section: Aplikasi Rumus, Perhitungan Ph

Apakah jawaban ini membantu?

On This Page

Loading Related Questions...