Sebanyak 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 90 mL

pH larutan berubah dari 3 menjadi 3.5.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, kita perlu menghitung pH larutan CH3COOH sebelum dan sesudah penambahan air.

**1. pH Larutan CH3COOH sebelum diencerkan:**

*   CH3COOH adalah asam lemah, jadi kita gunakan rumus:
    [H+] = √(Ka x M)
    dengan Ka = 1 x 10^(-5) dan M = 0,1 M
    [H+] = √(1 x 10^(-5) x 0,1) = √(1 x 10^(-6)) = 1 x 10^(-3) M
*   pH = -log[H+] = -log(1 x 10^(-3)) = 3

**2. pH Larutan CH3COOH setelah diencerkan:**

*   Hitung konsentrasi CH3COOH setelah diencerkan:
    M1V1 = M2V2
    (0,1 M)(10 mL) = M2(10 mL + 90 mL)
    1 = M2(100 mL)
    M2 = 0,01 M
*   Hitung [H+] setelah diencerkan:
    [H+] = √(Ka x M)
    dengan Ka = 1 x 10^(-5) dan M = 0,01 M
    [H+] = √(1 x 10^(-5) x 0,01) = √(1 x 10^(-7)) = 3.16 x 10^(-4) M
*   pH = -log[H+] = -log(3.16 x 10^(-4)) = 3.5

Jadi, pH larutan cuka berubah dari 3 menjadi 3.5.