Larutan suatu asam lemah 0,1 M menimbulkan tekanan osmotik

Jumlah ion dari asam lemah tersebut adalah 2.

Pembahasan

Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan jumlah ion dari asam lemah tersebut:

1. **Hitung faktor Van't Hoff (i):**
   Tekanan osmotik (π) = i * M * R * T
   2.88 atm = i * 0.1 M * 0.0821 L.atm/K.mol * 300 K
   i = 2.88 / (0.1 * 0.0821 * 300)
   i ≈ 1.17

2. **Hubungan derajat ionisasi (α) dengan faktor Van't Hoff (i):**
   i = 1 + α(n - 1)
   1.17 = 1 + 0.20(n - 1)
   0.  17 = 0.20(n - 1)
   n - 1 = 0.17 / 0.20
   n - 1 = 0.85
   n = 1.85

3. **Pembulatan jumlah ion (n):**
   Karena jumlah ion harus berupa bilangan bulat, nilai 1.85 dibulatkan menjadi 2.

Jadi, jumlah ion dari asam lemah tersebut adalah 2.

Jawaban singkat: Jumlah ion dari asam lemah tersebut adalah 2.