Sebanyak 5 mol gas amoniak dipanaskan dalam ruangan

Kc reaksi tersebut adalah 108.

Pembahasan

Pertanyaan: Jika 5 mol gas amoniak dipanaskan dalam ruangan bervolume 2 L hingga terurai menurut reaksi 2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g) dengan ΔH = -92 kJ, dan setelah kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol gas amoniak, berapakah harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut?

Jawaban: 
Untuk menghitung Kc, kita perlu menentukan konsentrasi masing-masing gas saat kesetimbangan.

1. **Menentukan mol yang bereaksi:**
   - Mol NH3 awal = 5 mol
   - Mol NH3 saat setimbang = 1 mol
   - Mol NH3 yang bereaksi = 5 - 1 = 4 mol

2. **Menentukan mol N2 dan H2 yang terbentuk menggunakan stoikiometri reaksi:**
   2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g)
   - Karena 2 mol NH3 menghasilkan 1 mol N2, maka 4 mol NH3 menghasilkan 4/2 = 2 mol N2
   - Karena 2 mol NH3 menghasilkan 3 mol H2, maka 4 mol NH3 menghasilkan 4/2 * 3 = 6 mol H2

3. **Menentukan konsentrasi saat setimbang:**
   - Volume ruangan = 2 L
   - [NH3] = 1 mol / 2 L = 0.5 M
   - [N2] = 2 mol / 2 L = 1 M
   - [H2] = 6 mol / 2 L = 3 M

4. **Menghitung Kc:**
   Kc = ([N2] * [H2]^3) / [NH3]^2
   Kc = (1 * 3^3) / (0.5)^2
   Kc = (1 * 27) / 0.25
   Kc = 108

Jadi, harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 108.

Short_answer: Kc reaksi tersebut adalah 108.