Command Palette

Search for a command to run...

Kelas 11chemistryKesetimbangan Kimia

Sebanyak 5 mol gas amoniak dipanaskan dalam ruangan

Pertanyaan

Sebanyak 5 mol gas amoniak dipanaskan dalam ruangan bervolume 2 ~L hingga terurai menurut reaksi: 2 NH3)(g) <=> N2)(g)+3 H2(g) Delta H=-92 kJ Setelah kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol gas amoniak. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah ...

Solusi

Verified

Kc reaksi tersebut adalah 108.

Pembahasan

Pertanyaan: Jika 5 mol gas amoniak dipanaskan dalam ruangan bervolume 2 L hingga terurai menurut reaksi 2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g) dengan ΔH = -92 kJ, dan setelah kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol gas amoniak, berapakah harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut? Jawaban: Untuk menghitung Kc, kita perlu menentukan konsentrasi masing-masing gas saat kesetimbangan. 1. **Menentukan mol yang bereaksi:** - Mol NH3 awal = 5 mol - Mol NH3 saat setimbang = 1 mol - Mol NH3 yang bereaksi = 5 - 1 = 4 mol 2. **Menentukan mol N2 dan H2 yang terbentuk menggunakan stoikiometri reaksi:** 2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g) - Karena 2 mol NH3 menghasilkan 1 mol N2, maka 4 mol NH3 menghasilkan 4/2 = 2 mol N2 - Karena 2 mol NH3 menghasilkan 3 mol H2, maka 4 mol NH3 menghasilkan 4/2 * 3 = 6 mol H2 3. **Menentukan konsentrasi saat setimbang:** - Volume ruangan = 2 L - [NH3] = 1 mol / 2 L = 0.5 M - [N2] = 2 mol / 2 L = 1 M - [H2] = 6 mol / 2 L = 3 M 4. **Menghitung Kc:** Kc = ([N2] * [H2]^3) / [NH3]^2 Kc = (1 * 3^3) / (0.5)^2 Kc = (1 * 27) / 0.25 Kc = 108 Jadi, harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 108. Short_answer: Kc reaksi tersebut adalah 108.

Buka akses pembahasan jawaban

Topik: Kesetimbangan Homogen
Section: Perhitungan Kc

Apakah jawaban ini membantu?

On This Page

Loading Related Questions...