Reaksi di bawah ini melibatkan ion hidroksida di dalam

Reaksi di bawah ini melibatkan ion hidroksida di dalam mekanisme reaksinya, akan tetapi ion ini tidak terkonsumsi di reaksi keseluruhannya. OC^- + I^- [OH^-] OI + CI^- Untuk mempelajari kinetika reaksi di atas, dilakukan percobaan berikut: Percobaan 1 Kinetika reaksi dipelajari pada [OH^-] tetap, tetapi [OCI^-] dan [I^-] divariasikan. Hasil percobaan ini diberikan pada Tabel 1. Tabel 1 [OCI^-] (M) [I^-] (M) [OH^-] (M) Laju pembentukan OI^- (M/s) 0,0040 0,0020 1,00 4,80 × 10^(-4) 0,0020 0,0040 1,00 4,85 x 10^(-4) 0,0020 0,0020 1,00 2.41 x 10^(-4) Percobaan 2 Kinetika reaksi dipelajari dengan memvariasikan [OH^-] , tetapi [OCI^-] dan [I^-] tetap dengan hasil diberikan pada Tabel 2. Tabel 2 [OCI^-] (M) [I^-] (M) [OH^-] (M) Laju pembentukan OI^- (M/s) 0,0020 0,0020 1,00 2,41 × 10^(-4) 0,0020 0,0020 0,50 4,80 x 10^(-4) 0,0020 0,0020 0,25 9,61 x 10^(-4) 0,0020 0,0020 ? 1,92 x 10^(-3) Hukum laju yang tepat untuk reaksi di atas adalah...