Jika 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen,

Persamaan termokimia yang tepat adalah 2C(s) + 2H2(g) -> C2H4(g) delta H=+52,3 kJ

Pembahasan

Soal ini meminta untuk menentukan persamaan termokimia yang tepat berdasarkan informasi yang diberikan tentang reaksi antara karbon dan gas hidrogen yang menghasilkan gas etena.

Berikut adalah analisis langkah demi langkah untuk menentukan jawaban yang benar:

1.  **Menentukan Entalpi Reaksi per Mol Etena:**
    *   Diketahui bahwa untuk pembentukan 2 mol gas etena (C2H4) diperlukan kalor sebesar 104,6 kJ. Ini berarti reaksi tersebut bersifat endoterm (membutuhkan kalor).
    *   Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) per mol etena, kita bagi kalor yang dibutuhkan dengan jumlah mol etena yang terbentuk: ΔH = 104,6 kJ / 2 mol = 52,3 kJ/mol.
    *   Karena reaksi membutuhkan kalor, maka nilai ΔH adalah positif.

2.  **Menulis Persamaan Termokimia yang Benar:**
    *   Persamaan termokimia harus mencerminkan stoikiometri reaksi yang benar dan nilai ΔH yang sesuai.
    *   Reaksi pembentukan 1 mol etena dari unsur-unsurnya adalah: 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g)
    *   Dengan ΔH = +52,3 kJ, persamaan termokimia yang benar adalah: 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ.

Berdasarkan analisis di atas, jawaban yang benar adalah tidak ada di pilihan ganda. Jawaban yang paling mendekati adalah e. 2C(s) + 2H2(g) -> C2H4(g) delta H=+104,6 kJ, tetapi nilai delta H tidak sesuai dengan perhitungan yang sudah dilakukan. seharusnya, e. 2C(s) + 2H2(g) -> C2H4(g) delta H=+52,3 kJ