Larutan berikut yang memiliki molaritas terbesar jika

NaOH memiliki Mr terkecil (40) di antara pilihan lainnya, sehingga akan memiliki molaritas terbesar jika dilarutkan dalam sejumlah pelarut dengan massa yang sama.

Pembahasan

Untuk menentukan molaritas terbesar dari larutan-larutan tersebut jika dilarutkan dalam sejumlah pelarut yang massanya sama, kita perlu memahami hubungan antara molaritas, massa molar (Mr), dan massa zat terlarut. Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Dalam kasus ini, karena massa pelarut dianggap sama, kita dapat membandingkan molaritas berdasarkan jumlah mol zat terlarut.

Jumlah mol zat terlarut dapat dihitung dengan rumus:

Jumlah mol = Massa zat terlarut / Massa molar (Mr)

Karena massa pelarut sama, maka massa zat terlarut akan mempengaruhi molaritas. Semakin kecil Mr suatu zat, semakin besar jumlah mol yang dapat dilarutkan dengan massa yang sama, dan oleh karena itu, semakin besar molaritasnya.

Mari kita bandingkan Mr dari setiap zat:
a. CO(NH2)2 (Mr = 60)
b. NaCl (Mr = 58,5)
c. C6H5O4 (Mr = 180)
d. H2SO4 (Mr = 98)
e. NaOH (Mr = 40)

Dari perbandingan di atas, NaOH memiliki Mr terkecil (40). Oleh karena itu, NaOH akan memiliki molaritas terbesar jika dilarutkan dalam sejumlah pelarut dengan massa yang sama.

Jawaban: e. NaOH(Mr=40)