Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus

Untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram, diperlukan sekitar 20.14 gram KOH dan 179.86 gram air.

Pembahasan

Untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram, kita perlu menentukan massa KOH dan air yang dibutuhkan.

Molalitas (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Dalam kasus ini, KOH adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.

Diketahui:
- Molalitas (m) = 2 molal
- Massa larutan = 200 gram = 0.2 kg
- Mr KOH = 56
- Mr air = 18

Langkah 1: Menentukan massa pelarut (air)

Misalkan massa KOH = x gram, maka massa air = (200 - x) gram = (0.2 - x/1000) kg

Langkah 2: Menghitung mol KOH

Mol KOH = massa KOH / Mr KOH = x / 56

Langkah 3: Menggunakan definisi molalitas

m = (mol KOH) / (massa air dalam kg)

2 = (x/56) / (0.2 - x/1000)

Langkah 4: Menyelesaikan persamaan untuk x

2 * (0.2 - x/1000) = x/56

0.  4 - 2x/1000 = x/56

0.  4 = x/56 + 2x/1000

0.  4 = (1000x + 112x) / (56 * 1000)

0.  4 = 1112x / 56000

x = (0.4 * 56000) / 1112

x = 22400 / 1112

x ≈ 20.14 gram

Langkah 5: Menentukan massa air

Massa air = 200 gram - massa KOH

Massa air = 200 - 20.14

Massa air ≈ 179.86 gram

Jadi, untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram, Anda memerlukan sekitar 20.14 gram KOH dan 179.86 gram air.