Perhatikan persamaan termokimia berikut! N_(2)(g)+O_(2)(g)

Semua pernyataan (1), (2), (3), dan (4) benar.

Pembahasan

Persamaan termokimia yang diberikan adalah N₂(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) dengan ΔH = +67,7 kJ. Nilai ΔH yang positif menunjukkan bahwa reaksi tersebut menyerap kalor, yang berarti bersifat endoterm.

Pernyataan (1) menyatakan bahwa reaksi pembentukan standar gas NO₂ membutuhkan kalor sebesar 67,7 kJ. Ini benar karena ΔH yang diberikan adalah untuk pembentukan 2 mol NO₂ dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar.
Pernyataan (2) menyatakan bahwa reaksi pembentukan gas NO₂ bersifat endoterm. Ini benar karena ΔH > 0.
Pernyataan (3) menyatakan bahwa reaksi penguraian standar gas NO₂ melepaskan kalor sebesar 33,85 kJ. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan. Jika pembentukan 2 mol NO₂ adalah +67,7 kJ, maka penguraian 2 mol NO₂ adalah -67,7 kJ. Penguraian 1 mol NO₂ akan melepaskan kalor sebesar 67,7 kJ / 2 = 33,85 kJ. Pernyataan ini benar.
Pernyataan (4) menyatakan bahwa pada reaksi penguraian standar gas NO₂ terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Reaksi penguraian bersifat endoterm (melepaskan kalor saat pembentukan berarti menyerap kalor saat penguraian), sehingga kalor diserap dari lingkungan ke sistem. Pernyataan ini benar.

Oleh karena itu, semua pernyataan (1), (2), (3), dan (4) benar.