Kelas 11Kelas 12chemistryKesetimbangan Kimia
Sebanyak 0,94 gram padatan asam lemah HX (Mr=47 g mol^-1)
Pertanyaan
Sebanyak 0,94 gram padatan asam lemah HX (Mr=47 g mol^-1) dilarutkan ke dalam 100 mL air, lalu diaduk hingga semua padatan larut. Jika pH larutan yang terbentuk adalah 2, nilai tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) asam lemah tersebut sebesar....
Solusi
Verified
Nilai Ka asam lemah tersebut adalah sekitar 5,26 x 10^-4.
Pembahasan
Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) asam lemah HX, kita perlu menggunakan data pH dan informasi stoikiometri. Diketahui: Massa HX = 0,94 gram Mr HX = 47 g/mol Volume larutan = 100 mL = 0,1 L pH = 2 Langkah 1: Hitung jumlah mol HX Jumlah mol = massa / Mr Jumlah mol HX = 0,94 g / 47 g/mol = 0,02 mol Langkah 2: Hitung konsentrasi molar (M) larutan HX Molaritas (M) = jumlah mol / Volume larutan Molaritas HX = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M Langkah 3: Tentukan konsentrasi ion hidrogen [H+] dari pH Karena pH = 2, maka [H+] = 10^-pH [H+] = 10^-2 M Langkah 4: Gunakan rumus Ka untuk asam lemah Asam lemah HX terionisasi dalam air menghasilkan H+ dan X-: HX ⇌ H+ + X- Rumus Ka adalah: Ka = ([H+][X-]) / [HX] Karena perbandingan stoikiometri antara H+ dan X- adalah 1:1, maka [H+] = [X-]. Dalam kasus ini, [H+] = 10^-2 M, sehingga [X-] = 10^-2 M. Konsentrasi HX yang tersisa dihitung dari molaritas awal dikurangi konsentrasi HX yang terionisasi: [HX] = Molaritas awal HX - [H+] [HX] = 0,2 M - 10^-2 M [HX] = 0,2 M - 0,01 M [HX] = 0,19 M Langkah 5: Hitung nilai Ka Ka = ([H+][X-]) / [HX] Ka = (10^-2 M * 10^-2 M) / 0,19 M Ka = (10^-4) / 0,19 Ka ≈ 5,26 x 10^-4 Jadi, nilai tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) asam lemah tersebut adalah sekitar 5,26 x 10^-4.
Buka akses pembahasan jawaban
Topik: Asam Basa
Section: Tetapan Kesetimbangan Asam Ka
Apakah jawaban ini membantu?