Senyawa L(OH)2 memiliki Ksp 3,2 x 10^(-5) sehingga

Kelarutan L(OH)2 adalah 2 x 10^(-2) M.

Pembahasan

Untuk menentukan kelarutan L(OH)2 dari nilai Ksp-nya, kita perlu memahami hubungan antara Ksp dan kelarutan. Misalkan kelarutan L(OH)2 adalah s. Maka, ketika L(OH)2 larut dalam air, ia akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya:
L(OH)2 (s) <=> L^2+ (aq) + 2 OH^- (aq)

Dari stoikiometri reaksi, jika kelarutan L(OH)2 adalah s, maka konsentrasi ion L^2+ adalah s, dan konsentrasi ion OH^- adalah 2s.

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion yang dipangkatkan dengan koefisiennya:
Ksp = [L^2+] [OH^-]^2

Substitusikan konsentrasi ion ke dalam persamaan Ksp:
Ksp = (s) (2s)^2
Ksp = (s) (4s^2)
Ksp = 4s^3

Diketahui Ksp = 3,2 x 10^(-5). Maka:
3,2 x 10^(-5) = 4s^3
s^3 = (3,2 x 10^(-5)) / 4
s^3 = 0,8 x 10^(-5)
s^3 = 8 x 10^(-6)

Untuk mencari s, kita ambil akar pangkat tiga dari kedua sisi:
s = (8 x 10^(-6))^(1/3)
s = 2 x 10^(-2)

Jadi, kelarutan L(OH)2 adalah 2 x 10^(-2) M.