Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal dalam

a. N=0, b. Br=-1, c. P=+5, d. N=-3, e. H=-1, f. S=+6

Pembahasan

a. Bilangan oksidasi Nitrogen (N) dalam N2 adalah 0, karena merupakan unsur bebas.
b. Bilangan oksidasi Bromin (Br) dalam Br^- adalah -1, karena merupakan ion monoatomik dengan muatan -1.
c. Untuk PO4^(3-):
   Muatan total ion = -3
   Biloks O = -2
   Biloks P + 4(Biloks O) = -3
   Biloks P + 4(-2) = -3
   Biloks P - 8 = -3
   Biloks P = +5
d. Untuk NH4^+:
   Muatan total ion = +1
   Biloks H = +1
   Biloks N + 4(Biloks H) = +1
   Biloks N + 4(+1) = +1
   Biloks N + 4 = +1
   Biloks N = -3
e. Untuk NaH:
   Biloks Na = +1 (logam golongan IA)
   Biloks Na + Biloks H = 0
   +1 + Biloks H = 0
   Biloks H = -1 (hidrida logam)
f. Untuk Na2SO4:
   Muatan total senyawa = 0
   Biloks Na = +1
   Biloks O = -2
   2(Biloks Na) + Biloks S + 4(Biloks O) = 0
   2(+1) + Biloks S + 4(-2) = 0
   +2 + Biloks S - 8 = 0
   Biloks S - 6 = 0
   Biloks S = +6