Sebanyak 13,2 gram gas C3H8 dibakar dengan oksigen

73,8 Liter

Pembahasan

Untuk menghitung volume oksigen yang diperlukan, kita perlu melakukan langkah-langkah berikut:

1. **Tuliskan persamaan reaksi setara:**
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

2. **Hitung mol C3H8:**
Mol C3H8 = massa / Mr C3H8
Mr C3H8 = (3 * Ar C) + (8 * Ar H) = (3 * 12) + (8 * 1) = 36 + 8 = 44 g/mol
Mol C3H8 = 13,2 gram / 44 g/mol = 0,3 mol

3. **Hitung mol O2 yang diperlukan:**
Dari persamaan reaksi setara, perbandingan mol C3H8 : O2 adalah 1 : 5.
Jadi, mol O2 = 5 * mol C3H8 = 5 * 0,3 mol = 1,5 mol

4. **Ubah suhu ke Kelvin:**
T = 27 C + 273 = 300 K

5. **Ubah tekanan ke atm:**
Tekanan = 38 cmHg
1 atm = 76 cmHg
Tekanan = 38 cmHg / 76 cmHg/atm = 0,5 atm

6. **Gunakan hukum gas ideal (PV = nRT) untuk menghitung volume O2:**
V = (nRT) / P
V = (1,5 mol * 0,082 Latm/mol.K * 300 K) / 0,5 atm
V = (1,5 * 0,082 * 300) / 0,5
V = 36,9 / 0,5
V = 73,8 Liter