Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu =1,0x10^(-10).

Terbentuk endapan AgCl karena hasil kali ion konsentrasi (Qsp) lebih besar dari hasil kali kelarutan (Ksp).

Pembahasan

Untuk menentukan apakah terbentuk endapan AgCl, kita perlu membandingkan hasil kali ion konsentrasi (Qsp) dengan hasil kali kelarutan (Ksp).

1. Hitung konsentrasi Ag+ dan Cl- setelah pencampuran:
   - Volume total = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L
   - Jumlah mol Ag+ = 0,1 L * 0,02 M = 0,002 mol
   - Konsentrasi Ag+ setelah pencampuran = 0,002 mol / 0,2 L = 0,01 M
   - Jumlah mol Cl- = 0,1 L * 0,02 M = 0,002 mol
   - Konsentrasi Cl- setelah pencampuran = 0,002 mol / 0,2 L = 0,01 M

2. Hitung Qsp AgCl:
   - Qsp = [Ag+][Cl-] = (0,01 M) * (0,01 M) = 0,0001 = 1,0 x 10^-4

3. Bandingkan Qsp dengan Ksp:
   - Ksp AgCl = 1,0 x 10^-10
   - Qsp (1,0 x 10^-4) > Ksp (1,0 x 10^-10)

Karena Qsp > Ksp, maka akan terbentuk endapan AgCl.

Pilihan a) salah karena NaNO3 adalah garam yang larut.
Pilihan b) salah karena larutan jenuh terjadi jika Qsp = Ksp.
Pilihan c) salah karena terjadi reaksi pembentukan endapan.
Pilihan d) salah karena terbentuk endapan.
Pilihan e) benar karena Qsp > Ksp.