Bila diketahui persamaan termokimia seperti berikut

ΔH = +2.519,6 kJ

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi 2Al(s) + Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + Al2O3(s), kita dapat menggunakan hukum Hess dengan menggabungkan dua persamaan termokimia yang diberikan:

Persamaan 1: 2Fe(s) + 3/2 O2(g) -> Fe2O3(s); ΔH1 = -839,6 kJ
Persamaan 2: 2Al(s) + 3/2 O2(g) -> Al2O3(s); ΔH2 = +1.680 kJ

Kita ingin mencapai persamaan target: 2Al(s) + Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + Al2O3(s).

Untuk itu, kita perlu:
1. Membalik Persamaan 1 (agar Fe2O3 di sisi reaktan dan 2Fe di sisi produk):
Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + 3/2 O2(g); ΔH_rev1 = -ΔH1 = -(-839,6 kJ) = +839,6 kJ

2. Mempertahankan Persamaan 2 seperti adanya (agar 2Al di sisi reaktan dan Al2O3 di sisi produk):
2Al(s) + 3/2 O2(g) -> Al2O3(s); ΔH2 = +1.680 kJ

Sekarang, kita jumlahkan kedua persamaan yang telah dimodifikasi:
(Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + 3/2 O2(g))
+ (2Al(s) + 3/2 O2(g) -> Al2O3(s))
----------------------------------------
Fe2O3(s) + 2Al(s) + 3/2 O2(g) -> 2Fe(s) + 3/2 O2(g) + Al2O3(s)

Kita bisa membatalkan 3/2 O2(g) dari kedua sisi:
Fe2O3(s) + 2Al(s) -> 2Fe(s) + Al2O3(s)

Ini adalah persamaan target kita. Sekarang, kita jumlahkan perubahan entalpi dari kedua langkah:
ΔH_target = ΔH_rev1 + ΔH2
ΔH_target = +839,6 kJ + 1.680 kJ
ΔH_target = +2.519,6 kJ

Jadi, ΔH untuk reaksi 2Al(s) + Fe2O3(s) -> 2Fe(s) + Al2O3(s) adalah +2.519,6 kJ.