Diketahui reaksi sebagai berikut. M+2Ag^+ -> 2Ag + M^(2+)

a. Potensial elektrode standar logam M adalah -0,28 V. b. Logam M tidak dapat bereaksi dengan Zn.

Pembahasan

a. Untuk menentukan potensial elektrode standar logam M, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan tentang potensial sel standar reaksi dan potensial elektrode standar Ag. Reaksi selnya adalah: M + 2Ag+ -> 2Ag + M2+; E°sel = 1,08 V. Kita tahu bahwa Ag+ + e- -> Ag; E° = +0,80 V. Potensial sel standar dihitung menggunakan rumus: E°sel = E°katoda - E°anoda. Dalam reaksi ini, Ag+ direduksi menjadi Ag (katoda) dan M dioksidasi menjadi M2+ (anoda). Jadi, 1,08 V = 0,80 V - E°anoda. Maka, E°anoda = 0,80 V - 1,08 V = -0,28 V. Oleh karena itu, potensial elektrode standar logam M adalah -0,28 V. Karena logam M terletak di sebelah kiri hidrogen dalam deret Volta, nilai potensial elektrode standarnya negatif dan lebih kecil dari 0, sesuai dengan hasil perhitungan. 

b. Untuk menentukan apakah logam M dapat bereaksi dengan Zn, kita perlu membandingkan potensial elektrode standar mereka. Kita tahu bahwa E° M2+/M = -0,28 V. Potensial elektrode standar untuk Zn2+/Zn adalah -0,76 V. Agar reaksi antara M dan Zn dapat terjadi, M harus mampu mereduksi ion Zn2+ menjadi Zn. Ini berarti potensial reduksi M harus lebih negatif daripada Zn. Karena -0,28 V > -0,76 V, M tidak dapat mereduksi Zn2+ menjadi Zn. Jadi, logam M tidak dapat bereaksi dengan Zn.