Kelas 11Kelas 12chemistryKesetimbangan Kimia
Gas N2O5 (g) <=> 4 NO2 (g) + O2 (g) Dalam 1 L dimasukkan
Pertanyaan
Dalam 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N2O5. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO2. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi N2O5 (g) <=> 4 NO2 (g) + O2 (g) adalah ....
Solusi
Verified
Kc = 1,111 x 10^-5
Pembahasan
Untuk menghitung tetapan kesetimbangan (Kc), kita perlu menentukan konsentrasi masing-masing spesi pada saat kesetimbangan. Diketahui reaksi kesetimbangan: N2O5 (g) <=> 4 NO2 (g) + O2 (g) Volume wadah adalah 1 L. Jumlah mol N2O5 awal = 0,25 mol. Jumlah mol NO2 pada saat kesetimbangan = 0,1 mol. Karena volume wadah adalah 1 L, maka konsentrasi sama dengan jumlah mol. Reaksi : N2O5 <=> 4 NO2 + O2 Awal : 0,25 mol Reaksi : x mol 4x mol x mol Setimbang : (0,25 - x) mol 4x mol x mol Pada kesetimbangan, terdapat 0,1 mol NO2. Maka: 4x = 0,1 mol x = 0,1 / 4 = 0,025 mol Konsentrasi pada kesetimbangan: [N2O5] = 0,25 - x = 0,25 - 0,025 = 0,225 mol/L [NO2] = 0,1 mol/L [O2] = x = 0,025 mol/L Tetapan kesetimbangan (Kc) dihitung dengan rumus: Kc = [NO2]^4 * [O2] / [N2O5] Mengganti nilai konsentrasi: Kc = (0,1)^4 * (0,025) / (0,225) Kc = (0,0001) * (0,025) / (0,225) Kc = 0,0000025 / 0,225 Kc = 0,00001111 atau Kc = 1,111 x 10^-5
Buka akses pembahasan jawaban
Topik: Tetapan Kesetimbangan
Section: Perhitungan Kc
Apakah jawaban ini membantu?