Gas N2O5 (g) <=> 4 NO2 (g) + O2 (g) Dalam 1 L dimasukkan

Kc = 1,111 x 10^-5

Pembahasan

Untuk menghitung tetapan kesetimbangan (Kc), kita perlu menentukan konsentrasi masing-masing spesi pada saat kesetimbangan. Diketahui reaksi kesetimbangan: N2O5 (g) <=> 4 NO2 (g) + O2 (g)
Volume wadah adalah 1 L.
Jumlah mol N2O5 awal = 0,25 mol.
Jumlah mol NO2 pada saat kesetimbangan = 0,1 mol.

Karena volume wadah adalah 1 L, maka konsentrasi sama dengan jumlah mol.

Reaksi : N2O5 <=> 4 NO2 + O2
Awal : 0,25 mol
Reaksi : x mol        4x mol     x mol
Setimbang : (0,25 - x) mol   4x mol     x mol

Pada kesetimbangan, terdapat 0,1 mol NO2. Maka:
4x = 0,1 mol
x = 0,1 / 4 = 0,025 mol

Konsentrasi pada kesetimbangan:
[N2O5] = 0,25 - x = 0,25 - 0,025 = 0,225 mol/L
[NO2] = 0,1 mol/L
[O2] = x = 0,025 mol/L

Tetapan kesetimbangan (Kc) dihitung dengan rumus:
Kc = [NO2]^4 * [O2] / [N2O5]
Mengganti nilai konsentrasi:
Kc = (0,1)^4 * (0,025) / (0,225)
Kc = (0,0001) * (0,025) / (0,225)
Kc = 0,0000025 / 0,225
Kc = 0,00001111
atau
Kc = 1,111 x 10^-5