Sebuah ban mobil bervolume 5,6 x 10^3 cc (1 cc = 1 cm^3)

Sekitar 2,3 atm, dengan asumsi volume ban tetap.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, kita perlu menggunakan hukum gas ideal yang dimodifikasi untuk perubahan volume dan suhu. Namun, soal ini tidak memberikan informasi yang cukup untuk menghitung perubahan tekanan secara akurat karena kita tidak tahu volume awal gas pada suhu ruang dan bagaimana volume berubah seiring dengan peningkatan suhu.

Jika kita mengasumsikan volume ban tetap (yang sebenarnya tidak sepenuhnya akurat karena ban bisa sedikit mengembang), kita bisa menggunakan hukum Gay-Lussac (untuk volume tetap, P berbanding lurus dengan T).

Diketahui:
- Tekanan gauge awal (P1) = 2,07 x 10^5 Pa
- Suhu awal (T1) = 27 C = 27 + 273 = 300 K
- Suhu akhir (T2) = 57 C = 57 + 273 = 330 K
- Tekanan atmosfer = 1 atm = 10^5 Pa

Tekanan mutlak awal (P_abs1) = Tekanan gauge awal + Tekanan atmosfer
P_abs1 = 2,07 x 10^5 Pa + 10^5 Pa = 3,07 x 10^5 Pa

Menggunakan Hukum Gay-Lussac (jika volume dianggap tetap):
P_abs1 / T1 = P_abs2 / T2
(3,07 x 10^5 Pa) / 300 K = P_abs2 / 330 K
P_abs2 = (3,07 x 10^5 Pa) * (330 K / 300 K)
P_abs2 = 3,07 x 10^5 Pa * 1,1
P_abs2 = 3,377 x 10^5 Pa

Tekanan gauge akhir = P_abs2 - Tekanan atmosfer
Tekanan gauge akhir = 3,377 x 10^5 Pa - 10^5 Pa
Tekanan gauge akhir = 2,377 x 10^5 Pa

Mengonversi ke atm:
Tekanan gauge akhir = (2,377 x 10^5 Pa) / (10^5 Pa/atm) = 2,377 atm

Jawaban yang paling mendekati adalah C. 2,3 atm. Namun, perlu dicatat bahwa asumsi volume tetap ini adalah penyederhanaan.