Reaksi manakah unsur hidrogen (H) bersifat oksidator

Jawaban: d. 2Na + H2 -> 2NaH

Pembahasan

Dalam soal ini, kita perlu mengidentifikasi reaksi di mana hidrogen (H) bertindak sebagai oksidator, yang berarti hidrogen mengalami reduksi (penangkapan elektron atau penurunan bilangan oksidasi). Mari kita analisis setiap pilihan:

a. H2S + O2 -> H2O + S
Di sini, bilangan oksidasi H dalam H2S adalah +1, dan dalam H2O juga +1. Bilangan oksidasi S berubah dari -2 menjadi 0. Oksigen mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. Hidrogen tidak bertindak sebagai oksidator.

b. C2H2 + S -> H2S + 2C
Bilangan oksidasi H dalam C2H2 adalah +1, dan dalam H2S juga +1. Bilangan oksidasi S berubah dari 0 menjadi -2. Hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi yang signifikan terkait peran oksidator.

c. 2H2 + O2 -> 2H2O
Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0, dan dalam H2O adalah +1. Bilangan oksidasi O dalam O2 adalah 0, dan dalam H2O adalah -2. Dalam reaksi ini, H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi), sedangkan O mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi). Jadi, O2 adalah oksidatornya.

d. 2Na + H2 -> 2NaH
Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0, dan dalam NaH adalah -1. Bilangan oksidasi Na dalam Na adalah 0, dan dalam NaH adalah +1. Di sini, hidrogen (H2) mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1, yang berarti H2 bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi). Natrium (Na) mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 (oksidasi).

e. N2 + 3H2 -> 2NH3
Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0, dan dalam NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi N dalam N2 adalah 0, dan dalam NH3 adalah -3. Dalam reaksi ini, H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi), sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi). Jadi, N2 adalah oksidatornya.

Kesimpulan: Reaksi di mana unsur hidrogen (H) bertindak sebagai oksidator adalah reaksi di mana H mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

Jawaban yang benar adalah d. 2Na + H2 -> 2NaH