Command Palette

Search for a command to run...

Kelas 12Kelas 11chemistryLarutan Asam Basa

Suatu larutan diperoleh dengan cara mencampurkan 50 ~mL CH{

Pertanyaan

Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10^(-5), berapakah pH larutan yang dihasilkan?

Solusi

Verified

pH larutan adalah 5.

Pembahasan

Untuk menentukan pH larutan yang diperoleh dari pencampuran CH3COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: 1. **Menentukan jumlah mol masing-masing zat:** - CH3COOH: 50 mL x 0.1 M = 5 mmol - NaOH: 25 mL x 0.1 M = 2.5 mmol 2. **Menuliskan persamaan reaksi:** CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) 3. **Menentukan zat yang habis bereaksi dan sisa reaksi:** - Awal: CH3COOH = 5 mmol, NaOH = 2.5 mmol - Reaksi: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 2.5 mmol - Sisa: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 0 mmol, CH3COONa = 2.5 mmol Karena CH3COOH bersisa dan terdapat CH3COONa (garam dari asam lemah), maka terbentuk larutan buffer (penyangga) asam. 4. **Menghitung pH larutan buffer:** pH larutan buffer asam dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([CH3COONa] / [CH3COOH]) Karena jumlah mol CH3COONa dan CH3COOH sama (2.5 mmol), maka perbandingan konsentrasinya adalah 1. pH = pKa + log (1) pH = pKa + 0 pKa = -log (Ka) = -log (10^(-5)) = 5 pH = 5 Jadi, pH larutan adalah 5. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah (C) 5.

Buka akses pembahasan jawaban

Topik: Ph Larutan, Larutan Buffer
Section: Stoikiometri Reaksi Asam Basa, Perhitungan Ph Buffer

Apakah jawaban ini membantu?

On This Page

Loading Related Questions...