Suatu larutan diperoleh dengan cara mencampurkan 50 ~mL CH{

pH larutan adalah 5.

Pembahasan

Untuk menentukan pH larutan yang diperoleh dari pencampuran CH3COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. **Menentukan jumlah mol masing-masing zat:**
   - CH3COOH: 50 mL x 0.1 M = 5 mmol
   - NaOH: 25 mL x 0.1 M = 2.5 mmol

2. **Menuliskan persamaan reaksi:**
   CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

3. **Menentukan zat yang habis bereaksi dan sisa reaksi:**
   - Awal: CH3COOH = 5 mmol, NaOH = 2.5 mmol
   - Reaksi: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 2.5 mmol
   - Sisa: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 0 mmol, CH3COONa = 2.5 mmol

   Karena CH3COOH bersisa dan terdapat CH3COONa (garam dari asam lemah), maka terbentuk larutan buffer (penyangga) asam.

4. **Menghitung pH larutan buffer:**
   pH larutan buffer asam dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
   pH = pKa + log ([CH3COONa] / [CH3COOH])

   Karena jumlah mol CH3COONa dan CH3COOH sama (2.5 mmol), maka perbandingan konsentrasinya adalah 1.
   pH = pKa + log (1)
   pH = pKa + 0

   pKa = -log (Ka) = -log (10^(-5)) = 5
   pH = 5

Jadi, pH larutan adalah 5.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah (C) 5.