Kelas 12Kelas 11chemistryLarutan Asam Basa
Suatu larutan diperoleh dengan cara mencampurkan 50 ~mL CH{
Pertanyaan
Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10^(-5), berapakah pH larutan yang dihasilkan?
Solusi
Verified
pH larutan adalah 5.
Pembahasan
Untuk menentukan pH larutan yang diperoleh dari pencampuran CH3COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: 1. **Menentukan jumlah mol masing-masing zat:** - CH3COOH: 50 mL x 0.1 M = 5 mmol - NaOH: 25 mL x 0.1 M = 2.5 mmol 2. **Menuliskan persamaan reaksi:** CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) 3. **Menentukan zat yang habis bereaksi dan sisa reaksi:** - Awal: CH3COOH = 5 mmol, NaOH = 2.5 mmol - Reaksi: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 2.5 mmol - Sisa: CH3COOH = 2.5 mmol, NaOH = 0 mmol, CH3COONa = 2.5 mmol Karena CH3COOH bersisa dan terdapat CH3COONa (garam dari asam lemah), maka terbentuk larutan buffer (penyangga) asam. 4. **Menghitung pH larutan buffer:** pH larutan buffer asam dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([CH3COONa] / [CH3COOH]) Karena jumlah mol CH3COONa dan CH3COOH sama (2.5 mmol), maka perbandingan konsentrasinya adalah 1. pH = pKa + log (1) pH = pKa + 0 pKa = -log (Ka) = -log (10^(-5)) = 5 pH = 5 Jadi, pH larutan adalah 5. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah (C) 5.
Buka akses pembahasan jawaban
Topik: Ph Larutan, Larutan Buffer
Section: Stoikiometri Reaksi Asam Basa, Perhitungan Ph Buffer
Apakah jawaban ini membantu?