Baterai nikel-kadmium banyak digunakan pada peralatan

Cd bertindak sebagai anode dan Ni bertindak sebagai katode.

Pembahasan

Untuk menentukan pernyataan yang benar pada baterai nikel-kadmium, kita perlu membandingkan potensial reduksi standar kedua elektroda.

Diketahui:
E° Cd^2+/Cd = -0,40 V
E° Ni^2+/Ni = -0,25 V

Dalam sel elektrokimia, elektroda dengan potensial reduksi standar yang lebih rendah akan bertindak sebagai anode (tempat oksidasi), dan elektroda dengan potensial reduksi standar yang lebih tinggi akan bertindak sebagai katode (tempat reduksi).

Dalam kasus ini, E° Cd^2+/Cd (-0,40 V) lebih rendah daripada E° Ni^2+/Ni (-0,25 V).

Oleh karena itu:
- Kadmium (Cd) akan bertindak sebagai anode, mengalami oksidasi.
Reaksi anode: Cd(s) -> Cd^2+(aq) + 2e-
- Nikel (Ni) akan bertindak sebagai katode, mengalami reduksi.
Reaksi katode: Ni^2+(aq) + 2e- -> Ni(s)

Pernyataan yang benar adalah bahwa Kadmium (Cd) bertindak sebagai anode dan Nikel (Ni) bertindak sebagai katode.