Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air

Perubahan pH larutan adalah 1.

Pembahasan

Pertanyaan ini menanyakan perubahan pH larutan asam asetat setelah diencerkan. Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan perubahan pH larutan asam asetat (CH3COOH) setelah pengenceran:

1.  Hitung pH awal larutan asam asetat sebelum diencerkan:
    *   Asam asetat adalah asam lemah, jadi kita gunakan rumus untuk asam lemah:
        [H+] = √(Ka * M)
        dimana Ka = 1.0 x 10^(-5) dan M (Molaritas) = 0.1 M
        [H+] = √(1.0 x 10^(-5) * 0.1) = √(1.0 x 10^(-6)) = 1.0 x 10^(-3) M
    *   pH awal = -log[H+] = -log(1.0 x 10^(-3)) = 3

2.  Hitung molaritas asam asetat setelah diencerkan:
    *   Gunakan rumus pengenceran: M1V1 = M2V2
        dimana M1 = 0.1 M, V1 = 10 mL, V2 = 1000 mL
        M2 = (M1V1) / V2 = (0.1 M * 10 mL) / 1000 mL = 0.001 M

3.  Hitung pH larutan asam asetat setelah diencerkan:
    *   [H+] = √(Ka * M)
        dimana Ka = 1.0 x 10^(-5) dan M = 0.001 M
        [H+] = √(1.0 x 10^(-5) * 0.001) = √(1.0 x 10^(-8)) = 1.0 x 10^(-4) M
    *   pH setelah pengenceran = -log[H+] = -log(1.0 x 10^(-4)) = 4

4.  Hitung perubahan pH:
    *   Perubahan pH = pH setelah pengenceran - pH awal = 4 - 3 = 1

Jadi, perubahan pH larutan adalah 1.

Versi singkat:
pH larutan meningkat dari 3 menjadi 4 setelah diencerkan, sehingga perubahan pH adalah 1.