Command Palette

Search for a command to run...

Kelas 11chemistryLarutan Asam Basa

100 ml larutan yang mengandung 0,63 gram HNO3 mempunyai

Pertanyaan

Suatu larutan 100 ml yang mengandung 0,63 gram HNO3, berapakah pH larutan tersebut? (Ar H=1 ; N=14 dan O=16)

Solusi

Verified

pH larutan tersebut adalah 1.

Pembahasan

Untuk menentukan pH larutan HNO3, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: 1. **Hitung massa molar HNO3:** - Mr (HNO3) = Ar H + Ar N + 3 * Ar O = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol 2. **Hitung jumlah mol HNO3:** - mol HNO3 = massa / Mr = 0,63 gram / 63 g/mol = 0,01 mol 3. **Hitung molaritas (konsentrasi) HNO3:** - Molaritas = mol / volume (dalam liter) = 0,01 mol / (100 ml / 1000 ml/L) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M 4. **Karena HNO3 adalah asam kuat, ia terionisasi sempurna dalam air:** - HNO3 → H+ + NO3- - [H+] = [HNO3] = 0,1 M 5. **Hitung pH larutan:** - pH = -log[H+] = -log(0,1) = -log(10^-1) = 1 Jadi, pH larutan tersebut adalah 1. **Jawaban Ringkas:** pH larutan HNO3 adalah 1, dihitung dari molaritas HNO3 yang 0,1 M. **Penjelasan Tambahan:** - HNO3 adalah asam kuat, yang berarti setiap molekul HNO3 akan melepaskan ion H+ ketika larut dalam air. Ini menyederhanakan perhitungan pH karena konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HNO3. - pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14, dengan pH < 7 menunjukkan asam, pH = 7 netral, dan pH > 7 basa.

Buka akses pembahasan jawaban

Topik: Ph Asam Kuat
Section: Perhitungan Ph

Apakah jawaban ini membantu?

On This Page

Loading Related Questions...