Kelas 11chemistryLarutan Asam Basa
100 ml larutan yang mengandung 0,63 gram HNO3 mempunyai
Pertanyaan
Suatu larutan 100 ml yang mengandung 0,63 gram HNO3, berapakah pH larutan tersebut? (Ar H=1 ; N=14 dan O=16)
Solusi
Verified
pH larutan tersebut adalah 1.
Pembahasan
Untuk menentukan pH larutan HNO3, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: 1. **Hitung massa molar HNO3:** - Mr (HNO3) = Ar H + Ar N + 3 * Ar O = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol 2. **Hitung jumlah mol HNO3:** - mol HNO3 = massa / Mr = 0,63 gram / 63 g/mol = 0,01 mol 3. **Hitung molaritas (konsentrasi) HNO3:** - Molaritas = mol / volume (dalam liter) = 0,01 mol / (100 ml / 1000 ml/L) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M 4. **Karena HNO3 adalah asam kuat, ia terionisasi sempurna dalam air:** - HNO3 → H+ + NO3- - [H+] = [HNO3] = 0,1 M 5. **Hitung pH larutan:** - pH = -log[H+] = -log(0,1) = -log(10^-1) = 1 Jadi, pH larutan tersebut adalah 1. **Jawaban Ringkas:** pH larutan HNO3 adalah 1, dihitung dari molaritas HNO3 yang 0,1 M. **Penjelasan Tambahan:** - HNO3 adalah asam kuat, yang berarti setiap molekul HNO3 akan melepaskan ion H+ ketika larut dalam air. Ini menyederhanakan perhitungan pH karena konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HNO3. - pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14, dengan pH < 7 menunjukkan asam, pH = 7 netral, dan pH > 7 basa.
Buka akses pembahasan jawaban
Topik: Ph Asam Kuat
Section: Perhitungan Ph
Apakah jawaban ini membantu?