Larutan urea 3 m isotonis dengan larutan basa lemah Moh 2 m

Derajat ionisasi larutan basa lemah Moh adalah 0.5.

Pembahasan

Diketahui bahwa larutan urea 3 m isotonis dengan larutan basa lemah Moh 2 m. Tonisitas larutan berkaitan dengan konsentrasi zat terlarutnya. Karena kedua larutan isotonis, maka molaritas efektif kedua larutan sama. 

Untuk urea (CO(NH₂)₂), yang merupakan zat nonelektrolit, molaritas efektifnya sama dengan molaritas molalnya, yaitu 3 m.

Untuk basa lemah Moh (misalnya, M(OH)ₓ), ia akan terionisasi dalam air menghasilkan ion-ion. Misalkan basa lemah tersebut adalah MOH dengan derajat ionisasi $\alpha$.

MOH ⇌ M⁺ + OH⁻

Molaritas efektif larutan basa lemah adalah:
Molaritas efektif = m (1 + (n-1)α)
Di mana:
m = molalitas larutan = 2 m
n = jumlah ion yang dihasilkan dari satu molekul basa = 2 (karena MOH menghasilkan M⁺ dan OH⁻)

Karena kedua larutan isotonis, maka:
Molaritas efektif urea = Molaritas efektif basa lemah Moh
3 m = 2 m (1 + (2-1)α)
3 = 2 (1 + α)
3/2 = 1 + α
1.5 = 1 + α
α = 1.5 - 1
α = 0.5

Jadi, nilai derajat ionisasi larutan basa lemah Moh tersebut adalah 0.5.