Pada pembuatan 2 liter larutan Ca(OH)_(2) 0,2 M(M_(r)=.

Nilai a dan b secara berturut-turut adalah 160 mL dan 1840 mL.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, kita perlu menentukan volume larutan Ca(OH)₂ 14,8% yang dibutuhkan terlebih dahulu (nilai a), kemudian menghitung volume air yang perlu ditambahkan (nilai b).

**1. Menentukan massa Ca(OH)₂ yang dibutuhkan dalam larutan 2 liter 0,2 M:**

Molaritas (M) = mol / Volume (L)
mol Ca(OH)₂ = Molaritas x Volume = 0,2 M x 2 L = 0,4 mol

Massa Ca(OH)₂ = mol x Mr = 0,4 mol x 74 g/mol = 29,6 gram

**2. Menentukan volume larutan Ca(OH)₂ 14,8% yang mengandung 29,6 gram Ca(OH)₂:**

Larutan Ca(OH)₂ 14,8% artinya dalam 100 gram larutan terdapat 14,8 gram Ca(OH)₂.
Massa larutan Ca(OH)₂ 14,8% yang mengandung 29,6 gram Ca(OH)₂ = (29,6 gram / 14,8 gram) x 100 gram = 200 gram

Volume larutan Ca(OH)₂ 14,8% = massa / massa jenis = 200 gram / 1,25 gram/mL = 160 mL.  Jadi, a = 160 mL

**3. Menentukan volume air yang perlu ditambahkan:**

Volume total larutan yang diinginkan adalah 2 liter = 2000 mL
Volume air yang perlu ditambahkan = Volume total - Volume larutan Ca(OH)₂ 14,8%
Volume air = 2000 mL - 160 mL = 1840 mL.  Jadi, b = 1840 mL

Jadi, nilai a dan b secara berturut-turut adalah 160 mL dan 1840 mL.