Jika atom X (nomor atom 4) dan Y (nomor atom 17) berikatan,

Bentuk molekul linier dan bersifat polar.

Pembahasan

Atom X dengan nomor atom 4 memiliki konfigurasi elektron 1s²2s². Ini berarti atom X memiliki 2 elektron valensi dan cenderung melepaskan 2 elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk ion X²⁺. Atom Y dengan nomor atom 17 memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ini berarti atom Y memiliki 7 elektron valensi dan cenderung menerima 1 elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk ion Y⁻. Ketika atom X dan Y berikatan, X akan melepaskan 2 elektronnya dan Y akan menerima 1 elektron. Untuk menetralkan muatan, dibutuhkan 1 atom X dan 2 atom Y. Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik antara X²⁺ dan Y⁻, menghasilkan senyawa XY₂. Berdasarkan teori VSEPR, senyawa XY₂ memiliki dua pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusat X. Oleh karena itu, bentuk molekul yang terbentuk adalah linier. Senyawa ionik XY₂ bersifat polar karena perbedaan keelektronegatifan antara X dan Y, serta bentuk molekulnya yang tidak simetris.