Harga keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu

Keempat bilangan kuantum adalah n, l, m, dan s, yang masing-masing menunjukkan tingkat energi, bentuk subkulit, orientasi orbital, dan spin elektron.

Pembahasan

Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi utama elektron dalam atom dan dapat bernilai 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk subkulit dan nilainya bergantung pada n, yaitu dari 0 hingga n-1. Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang dan nilainya dari -l hingga +l, termasuk nol. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dan nilainya adalah +1/2 atau -1/2. Kombinasi unik dari keempat bilangan kuantum ini mendefinisikan setiap elektron dalam suatu atom.