Pada baterai, Zn digunakan sebagai anode,karbon sebagai

Reduktornya adalah Zn dan hasil oksidasinya adalah Zn^2+.

Pembahasan

Dalam baterai, Seng (Zn) bertindak sebagai anode karena memiliki potensial reduksi yang lebih rendah dibandingkan dengan komponen lain. Anode adalah tempat terjadinya oksidasi. Reaksi oksidasi pada anode adalah:
Zn(s) -> Zn^2+(aq) + 2e-

Dalam kasus ini, Zn teroksidasi menjadi ion Zn^2+. Karbon bertindak sebagai katode, tempat terjadinya reduksi. Namun, dalam baterai seng-karbon (baterai Leclanche), reaksi di katode lebih kompleks dan melibatkan MnO2. MnO2 bertindak sebagai agen pengoksidasi. Reduktor adalah zat yang melepaskan elektron dan mengalami oksidasi. Dalam baterai ini, Zn adalah reduktornya. Hasil oksidasi dari Zn adalah ion Zn^2+.

Jadi, reduktornya adalah Zn, dan hasil oksidasi adalah Zn^2+.