Dalam larutan CuSO4 dialirkan arus listrik sejumlah 150

Massa tembaga yang diendapkan adalah sekitar 0,04935 gram.

Pembahasan

Untuk menentukan massa tembaga (Cu) yang diendapkan, kita perlu menggunakan Hukum Faraday tentang Elektrolisis.

Diketahui:
- Arus listrik (Q) = 150 Coulomb (C)
- Larutan = CuSO₄
- Ditanya: massa Cu yang diendapkan

Langkah-langkah penyelesaian:
1.  Tentukan reaksi di katoda (tempat terjadinya pengendapan logam):
    Dalam larutan CuSO₄, ion yang ada adalah Cu²⁺ dan SO₄²⁻. Di katoda, kation yang lebih mudah tereduksi yang akan mengalami pengendapan. Ion Cu²⁺ akan tereduksi menjadi Cu:
    `Cu²⁺(aq) + 2e⁻ -> Cu(s)`

2.  Gunakan Hukum Faraday I:
    Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan. Rumusnya adalah:
    `m = (Ar / nF) * Q`
    dimana:
    - `m` = massa zat yang diendapkan (gram)
    - `Ar` = massa atom relatif unsur (Ar Cu = 63,5 g/mol)
    - `n` = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi (dari reaksi di katoda, n = 2)
    - `F` = tetapan Faraday (96500 C/mol)
    - `Q` = jumlah muatan listrik (Coulomb)

3.  Masukkan nilai ke dalam rumus:
    `m = (63,5 g/mol / (2 mol e⁻/mol Cu * 96500 C/mol e⁻)) * 150 C`
    `m = (63,5 / (2 * 96500)) * 150`
    `m = (63,5 / 193000) * 150`
    `m ≈ 0,000329 * 150`
    `m ≈ 0,04935` gram

Jadi, massa tembaga yang diendapkan adalah sekitar 0,04935 gram.