Sebanyak 20 gram zat A non elektrolit dilarutkan dalam 250

Massa atom relatif zat A adalah 60.

Pembahasan

Soal ini berkaitan dengan sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku.

Diketahui:
- Massa zat A (massa terlarut) = 20 gram
- Massa pelarut (air) = 250 gram = 0,25 kg
- Tetapan penurunan titik beku molal air (Kf) = 1,86 °C/m
- Penurunan titik beku (
ΔTf) = Titik beku pelarut murni - Titik beku larutan = 0 °C - (-2,48 °C) = 2,48 °C

Rumus penurunan titik beku:
ΔTf = molalitas (m) * Kf

Langkah 1: Hitung molalitas (m) larutan.
m = ΔTf / Kf
m = 2,48 °C / 1,86 °C/m
m ≈ 1,333 m

Langkah 2: Gunakan definisi molalitas untuk mencari jumlah mol zat A.
Molalitas (m) = jumlah mol zat terlarut / massa pelarut (kg)
Jumlah mol zat A = m * massa pelarut (kg)
Jumlah mol zat A = 1,333 mol/kg * 0,25 kg
Jumlah mol zat A ≈ 0,333 mol

Langkah 3: Hitung massa molar (Mr) zat A.
Jumlah mol = massa / Mr
Mr zat A = massa zat A / jumlah mol zat A
Mr zat A = 20 gram / 0,333 mol
Mr zat A ≈ 60 g/mol

Jadi, massa atom relatif (Ar) dari zat A adalah 60.