Di dalam 250 mL larutan terlarut 8,2 gram CH3COONa (Mr =

pH larutan adalah 4,74.

Pembahasan

Untuk menghitung pH larutan penyangga yang mengandung asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugatnya (CH3COONa), kita dapat menggunakan rumus: 

pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam lemah])

Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1. Hitung molaritas CH3COONa: 
   Mol CH3COONa = massa / Mr = 8,2 gram / 82 g/mol = 0,1 mol
   Molaritas CH3COONa = mol / volume = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 M

2. Hitung molaritas CH3COOH:
   Mol CH3COOH = 0,1 mol
   Molaritas CH3COOH = mol / volume = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 M

3. Hitung pKa:
   pKa = -log (Ka) = -log (1,8 x 10^-5) ≈ 4,74

4. Hitung pH:
   pH = pKa + log ([CH3COONa]/[CH3COOH])
   pH = 4,74 + log (0,4 M / 0,4 M)
   pH = 4,74 + log (1)
   pH = 4,74 + 0
   pH = 4,74

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,74.